Chemie

Periodieke tabel


Vanaf die negentiende eeu het wetenskaplikes begin besef dat chemiese elemente in kolomme gegroepeer kan word, gevorm deur die versameling van elemente met soortgelyke eienskappe.

Die aantal chemiese elemente wat aan die mens bekend is, het deur die eeue toegeneem, veral in die negentiende. Kyk na die tabel:

Tot aan die einde van die eeu:

Aantal CHEMIESE elemente

XVI

14

Sewentien

33

XIX

83

XX

112

Sommige elemente was voor 1650 bekend, soos Ag, C, As, Au, Hg, Pb, Sn, Sb, Cu, S. Nadat soveel chemici die chemiese elemente probeer klassifiseer het, Dimitri Ivanovitch Mendeleyev was wat die meeste uitgestaan ​​het.

Sy werk in die klassifisering van elemente word vandag nog gebruik. Hy het 'n periodieke tabel van die elemente opgestel wat die basis vorm vir die organisering van die een wat ons vandag het.

Mendeleyev het opgemerk dat daar 'n periodisiteit van eienskappe is wanneer chemiese elemente in stygende volgorde van hul atoommassas geplaas word.

Periodisiteitswet - Baie fisiese en chemiese eienskappe van elemente wissel periodiek na hul atoomgetalle.

Hoe gebruik u die periodieke tabel?

Elke tabel in die tabel bevat data vir die chemiese element: simbool, atoommassa, atoomgetal, elementnaam, elektrone in die lae, en of die element radioaktief is.

Die horisontale rye word genoem tydperke. Daarin is die chemiese elemente in stygende volgorde van hul atoomgetalle gerangskik. Die periode-volgorde dui die aantal energievlakke of elektroniese lae van die element aan. Die periodieke tabel bevat sewe periodes:

1ste periode - 2 elemente
2de sin - 8 elemente
3de periode - 8 elemente
4de periode - 18 elemente
5de periode - 18 elemente
6de sin - 32 elemente
7de sin - tot dusver 30 elemente

Die vertikale kolomme vorm die families of groepe, waarin die elemente saamgestel is volgens hul chemiese eienskappe. Gesinne of groepe wissel van 1 tot 18. Sommige gesinne het name, soos:

1 - alkalies
2 - aarde alkalies
13 - boorfamilie
14 - koolstoffamilie
15 - stikstoffamilie
16 - kalkogeenfamilie
17 - familie van halogene
18 - edelgasse

Van familie 1 en 2 en 13 tot 18 noem ons elemente verteenwoordiger. Van die gesin van 3 tot 12 noem ons elemente van oorgang.

Die elemente in die lanthanides en actinides reeks is die elemente van oorgang. Aangesien hulle in groep 3 is, asof hulle in 'n 'vak' in die tabel is, word hulle interne oorgangselemente genoem. En die res word elemente genoem eksterne oorgang.

Die chemiese elemente word in drie hoofgroepe gegroepeer: metale, nie-metale en edelgasse. Waterstof (H) pas nie by enige van hierdie klassifikasies nie, want dit het sy eie eienskappe. Sommige tabelle toon hierdie verdeling.

Metale is chemiese elemente wat verskillende spesifieke eienskappe het, soos glans, termiese en elektriese geleidingsvermoë, smeebaarheid en smeebaarheid. Alle metale is solied teen 25 ºC en 1 atm druk, behalwe kwik (Hg) wat onder hierdie toestande vloeibaar is.

 
Byna al die metale is helder, aangesien hulle die lig baie goed kan weerkaats. Goud, silwer en aluminium is voorbeelde van baie helder metale. Metale is goeie elektriese geleiers.

Aangesien dit oor die algemeen draagbaar is, dit wil sê, kan hulle tot drade verminder word, word dit as sodanig gebruik om elektrisiteit te gelei. Metale gelei hitte goed.

'N Suiwer metaal het nie altyd wenslike eienskappe vir sekere toepassings nie. Daarom word metaallegerings vervaardig, waar twee of meer metale gemeng word. Voorbeelde hiervan is brons en koper. Brons is 'n mengsel van koper, tin en koper is 'n mengsel van koper en sink.

Die meeste legerings bestaan ​​uit twee of meer metale, maar sommige bevat nie-metale, soos koolstof. Die legering wat die meeste gebruik word, is staal. Nie-metale is swak geleiers van elektrisiteit, amper 'n gebrek aan helderheid, nie smeebaar of rekbaar nie. Hulle is geneig om anione (negatiewe ione) te vorm.

Edele of inerte of seldsame gasse vorm ongeveer 1% lug. Dit is baie moeilik om verbindings met hierdie gasse te kry. Hulle reageer selde omdat hulle baie stabiel is. Die buitenste lae is vol elektrone. Hulle is almal in groep 18 van die periodieke tabel.

In die huidige periodieke tabel is daar natuurlike en kunsmatige elemente. Natuurlik is die elemente wat in die natuur voorkom, en kunsmatige produkte word in laboratoriums vervaardig.

Twee lê voor uraan (U-92), die sogenaamde elemente cisurânicos, wat die tegnetium (Tc - 43) en die promethium (Pm - 61) is. Ander kunsmatige elemente kom na uraan, noem ons transuraniese wat almal na U - 92 is. Onder hulle: Pu, Am, Bk, Fm, No, Sg, Ds.