Chemie

Chemiese reaksies (vervolg)


Reaksiesnelheid

Chemiese reaksies vind nie op dieselfde snelheid plaas nie: sommige is vinniger, ander is baie stadig. Byvoorbeeld, die reaksie tussen koeksoda en asyn is vinnig. Net die reagense kom in kontak om te voorkom. Die reaksie wat plaasvind tussen yster, suurstof en water, vorm die roes, is stadig.

Sommige faktore kan die spoed van chemiese reaksies verander. In 'n reaksie tussen 'n bruistablet en water kan ons die snelheid van hierdie reaksie versnel. Verdeel die tablet net in gelyke stukke. Hoe meer gekneus, hoe verdeeld, hoe vinniger is die reaksie. Hierdie faktor is die kontakoppervlak wat verhoog en die reaksie vinniger maak.

Dieselfde geld vir temperatuur. As ons die bruistablet in koue water en 'n ander in warm water plaas, sal ons sien dat die reaksie vinniger plaasvind met warm water. Dan verhoog die temperatuur die snelheid van die chemiese reaksie.

Tipes chemiese reaksies

Chemiese reaksies word in vier soorte geklassifiseer:

- sintese of optelling
- ontleding of ontbinding
- eenvoudige verandering of skuif
- dubbele ruil

- Sintese of toevoeging - is die reaksie waar twee of meer stowwe reageer om een ​​te word. voorbeelde:

C + O2 → CO2
Cao + H2O → Ca (OH)2

- ONTLEDING OF BESLUIT - is die reaksie waar 'n stof in twee of meer stowwe van eenvoudiger struktuur verdeel word. voorbeelde:

2AgBr → 2Ag + Br2
2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 

- EENVOUDIGE WISSEL OF VERWYDERING - is die reaksie waar 'n eenvoudige stof plaasvind met 'n element van 'n saamgestelde stof, wat homself omskep in 'n nuwe eenvoudige stof. voorbeelde:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2  
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

- DUBBELE WISSEL - is die reaksie waar twee saamgestelde stowwe reageer en hul elemente uitruil, wat in twee saamgestelde stowwe verander. voorbeelde:

HCl + NaOH → NaCl + H2die
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Video: Chemiese reaksie (Julie 2020).