Chemie

Proust se wet


"'N Gegewe saamgestelde stof bestaan ​​uit eenvoudiger stowwe, altyd verenig in dieselfde massaverhouding."

Die Franse chemikus Joseph Louis Proust het waargeneem dat die verhouding tussen die massas van die deelnemende stowwe in 'n chemiese reaksie altyd konstant is. die Proust se wet of die Wet op gedefinieerde proporsies sê dat twee of meer elemente, wanneer dit gekombineer word om stowwe te vorm, definitiewe verhoudings behou.

Opmerking: die massa van 'n watermolekule is 18 g en is die som van die atoommassas waterstof en suurstof.

H2 - atoommassa = 1 β†’ 2 x 1 = 2g
O - atoommassa = 16 β†’ 1 x 16 = 16g

Dus het 18g water altyd 16g suurstof en 2g waterstof. Die watermolekule is in die verhouding 1: 8.

Die Lavoisier- en Proustwette word genoem Bedink wette omdat dit verband hou met die massa van chemiese elemente in chemiese reaksies.

Video: Monty Python - Constitutional Peasants Scene HD (Julie 2020).