Chemie

Faktore wat die snelheid van chemiese reaksies verander (vervolg)


Katalisator

katalisator Dit is 'n chemiese middel wat nie aan die chemiese reaksie deelneem nie. Verlaag die aktiveringsenergie en verhoog die reaksiesnelheid.

Die katalisator versnel die reaksie, maar verander nie die chemiese samestelling van die betrokke reagense en produkte nie. Die hoeveelheid stof wat tydens die reaksie geproduseer word, verander nie met die gebruik van katalisators nie.

As die reaksie omkeerbaar is, sal die terugwaartse reaksie ook versnel word omdat die aktiveringsenergie daarvan ook 'n kleiner waarde het. Die katalisator verander nie die entalpie-variasie nie.

Grafika met en sonder katalisators:


//clientespeedy.klickeducacao.com.br/2006/arq_img_upload/paginas/558/cineticanew2.jpg

katalise is die toename in reaksiesnelheid wat veroorsaak word deur die katalisator. Die woord katalisevan Grieks Katálysis, is in 1835 deur Berzeliu ingestel.

In ons liggaam is daar baie katalisators wat genoem word ensieme. Speeksel en maagsap (wat soutsuur bevat) is voorbeelde van ensieme wat die reaksiesnelheid verhoog, in hierdie geval vertering.

In chemiese nywerhede, veral petrochemikalieë, word katalisators wyd gebruik om reaksies te versnel, wat die proses goedkoper maak.

Een manier om die werking van katalisators te sien, is deur suiker by die koeldrank te voeg. Koolzuurhoudende koelmiddels bevat koolstofdioksied (koolstofdioksied) en kan makliker met bygevoegde suiker uitgeskakel word. Die gaseliminasie-reaksie vind vinniger plaas en die gasborrels vorm die oplossing.

In die chemiese vergelyking word die katalisator oor die pyl geplaas wat die chemiese reaksie voorstel. Afhangend van die fisiese toestande van die reagense en produkte, kan katalise homogeen of heterogeen wees.

- homogene katalise: wanneer reagense en katalisator in dieselfde fisiese toestand is, vorm dit 'n enkelfase-stelsel.

- heterogene katalise: wanneer reagense en katalisator nie in dieselfde fisiese toestand is nie, vorm dit 'n heterogene stelsel.

Daar is geen ideale tipe katalisator nie. Vir elke chemiese reaksie is daar 'n ander soort katalisator. Die mees algemene katalisators is:

- metale - hoofsaaklik oorgangsmetale: Co, Ni, Pt, Pd
- sure - wat baie organiese reaksies kataliseer: H2SO4
- metaaloksiede - Al2O3, Fe2O3
- basisse - NaOH
- ensieme - geproduseer deur lewende organismes: lipase, maagsap.

Inhibeerders

Dit is stowwe wat, anders as katalisators, die aktiveringsenergie verhoog en gevolglik die chemiese reaksie vertraag.

Die remmer kan ook 'n. Genoem word katalisatorgif of anticatalisador. Dit is voorheen die negatiewe katalisator.

Onmiddellike spoed

In chemiese reaksies verskil die snelheid op elke oomblik van die gemiddelde snelheid. Die oombliklike snelhede is nooit dieselfde nie en het verskillende waardes tydens die reaksie.

As die tydintervalle wat gebruik word om die gemiddelde snelheid te meet kleiner en kleiner word, sal die gemiddelde snelheid op 'n sekere oomblik waardes nader aan die snelheid aanneem.

Onmiddellike spoed Dit is die waarde waarteen die gemiddelde snelheid neig wanneer die tydintervalle kleiner en kleiner word.

Kan bereken word volgens “Kinetiese wet of Spoedvergelyking”Voorgestel deur Guldberg en Waage.

Video: On the Run from the CIA: The Experiences of a Central Intelligence Agency Case Officer (Oktober 2020).