Chemie

Elektrolise (vervolg)


Dit is 'n elektrolise waar die dissosiasie van 'n ioniese verbinding in waterige oplossing plaasvind. Die elektrode moet inert wees.

Dit is nodig om die water-selfionisasie-reaksie, waar H + ioon en OH-ioon geproduseer word, te oorweeg. Die ioniese verbinding word in water opgelos en vorm vrye ione, wat die elektriese stroom sal opwek. Die vier reaksies moet saamgestel word om die algehele reaksie van hierdie elektrolise te verkry.

In hierdie elektroliettenk moet daar water en ioniese verbindings wees. Vanaf water-selfionisasie word H + -ione en OH-ione gevorm.

As die verbinding 'n sout is, sal NaCl, in kontak met water, Na + ioon en Cl-ioon vorm. Positiewe ione sal aangetrek word deur die negatiewe elektrode en negatiewe ione sal aangetrek word deur die positiewe elektrode. Elke paar ione (positief en negatief) sal met mekaar meeding om te sien watter vorm rondom hul onderskeie elektrode sal vorm.

Daar is 'n tabel met elektriese ontlading tussen katione en anione:

katione:

alkali
Aarde alkalies
al3+ <H + <ander katione

Toenemende orde van die uitlaatfasiliteit vir katioene

anione:

Gesuurde anione <OH- <nie-oksygenerende anione <halogene

Toenemende orde van anioonuitlaatfasiliteit

As u na die tabel kyk, moet u die volgende ione vergelyk:
- Cl- en OH-
- H + en Na +

Volgens die tabel is die Cl- (halogeen) ioon makliker as die OH-ioon.
Volgens die tabel is H + ioon makliker as Na + ioon.

Dan, by die elektrodes, waterstofgas (H2) en chloorgas (Cl2).

By die paal (-) = H +
By die paal (+) = Cl-

reaksies:

 

Let daarop dat die H gevorm is2 en Cl2.

Dit vorm ook 2Na + en 2OH-. Saam vorm hierdie twee ione 2NaOH.

Opsomming van batterye en elektrolise

Daniell Stack

Polo +

Polo -

katode

anode

vermindering

oksidasie

Verhoog lem

Corrode die lem

Dun konsentrasie

Verhoog konsentrasie

elektrolise

anode

katode

oksidasie

vermindering

Video: Chemiese reaksie (Oktober 2020).