Chemie

Chemiese balans (vervolg)


Invloed van druk

Die druk van 'n gas hou verband met die volume van hierdie gas. Toenemende druk bevoordeel die laer volume reaksie en die verlaging van die druk bevoordeel die hoër volume reaksie.

Toename in gasvolume = UITBREIDING
Afname in gasvolume = KONTRAKTIE

Wees die chemiese reaksie:

Die volume wat geleiers en produkte inneem, volg op die stoichiometriese verhouding. In hierdie geval het die produk 'n laer volume. Met toenemende druk sal die balans na die regte rigting verskuif omdat dit minder volume het.

Drukverhoging = EQ vir kleiner volume kant
Drukvermindering = EQ vir hoër volume kant

Vir hierdie veranderinge is daar geen verandering in die KC-waarde nie.

Invloed van temperatuur

Dit is die enigste verandering wat die waarde van KC kan verander.


Verhoging van die temperatuur bevoordeel die endotermiese reaksie.
Die afname in temperatuur bevoordeel die eksotermiese reaksie.

Die teenwoordigheid van 'n katalisator (chemikalie wat die chemiese reaksie versnel) verander nie die KC-waarde nie. Die katalisator bevorder 'n afname in die oomblik van ewewig. Veranderings in beide direkte reaksie en omgekeerde reaksie.

Chemiese ewewig-verdringingsopsomming

Eksterne steuring

Balansverskuiwing

Kc of Kp verander

Voeg 'n deelnemer by

In die teenoorgestelde rigting as die deelnemer

nie

Onttrekking van 'n deelnemer

In die sin van die deelnemer

nie

Verhoogde totale druk

Op pad na die kleinste volume

nie

Totale druk daal

Op pad na die hoogste volume

nie

Temperatuur verhoog

In die endotermiese sin

ja

Temperatuur daal

In die eksotermiese sin

ja

Katalisator teenwoordigheid

nie

nie

Chemiese balans - 2

Suur konstant (Ka) en basiese konstante (Kb)

As 'n suur met water in aanraking kom, sê ons dat 'n ionisasie plaasgevind het. Vir die basisse gebruik ons ​​die term dissosiasie. Hier is wat gebeur wanneer soutsuur in water gevoeg word:

Die ewewigskonstante word gegee deur:

Let daarop dat die vloeibare stofwater nie aan die ewewigskonstante moet deelneem nie, want die konsentrasie daarvan is konstant. Dus as die waterkonsentrasie met KC vermenigvuldig word, kry ons 'n nuwe konstante, die suur konstant, Ka.

Die suurgehalte konstante dui op die sterkte van die suur. Hoe laer die Ka-waarde, hoe swakker is die suur. Hierdie suur is minder geïoniseerd. Hierdie konstante word gebruik vir swak sure. Sterk sure het geen Ka nie, aangesien hulle volledig dissosieer en geen balans het nie (direkte en omgekeerde reaksie).

Die suurgehalte konstante is gekoppel aan die mate van ionisering van 'n suur.

Hoe hoër die Ka, hoe groter is die mate van ionisasie, vandaar sterk suur.
Hoe laer die Ka, hoe laer is die mate van ionisasie, dus swak suur.

Kyk na die tabel met sure met verskillende Ka-waardes en hul suursterkte:

Sour

Ka (25 ° C)

SUUR KRAG

HClO4

10+10

Baie sterk

HCl

10+7

Baie sterk

H2SO4

10+3

sterk

H2SO3

1,5.10-2

sterk

H3PO4

7,6.10-3

swak

HNO2

4,3.10-4

swak

HF

3,5.10-4

swak

CH3COOH

1,8.10-5

swak

H2CO3

4,3.10-7

swak

H2S

1,3.10-7

swak

HCN

4,9.10-10

Baie swak

Ons kan ook die waarde van die suurgehalte konstante, die ionisasie konstante, Ki, demonstreer.

die basiese konstante word gegee deur k, en dui die sterkte van die basis aan en die graad daarvan dissosiasie. Dit is soortgelyk aan Ka, maar nou verwys dit na die basisse.

Video: On the Run from the CIA: The Experiences of a Central Intelligence Agency Case Officer (Oktober 2020).