Chemie

Guldberg en Waage Law


die Snelheidswet of Guldberg-Waage-wet Dit is in 1867 voorgestel deur die Noorse wetenskaplikes Cato Maximilian Guldberg (1836-1902) en Peter Waage (1833-1900). Dit is soos volg gesê:

"Die snelheid van 'n reaksie is direk eweredig aan die produk van die reaktante molekonsentrasies vir elke temperatuur, verhoog na eksperimenteel bepaalde eksponente.."

Die eksponente in die wet bepaal die volgorde van die reaksie. Vir 'n generiese reaksie het ons:

waar:
V = reaksiesnelheid
K = snelheidskonstante
A = molekonsentrasie van A
B = molekonsentrasie van B
X en Y = eksperimenteel bepaalde eksponente

In 'n elementêre reaksie, waar dit in 'n enkele stap plaasvind, is die eksponent die reaktantkoëffisiënt.


voorbeeld:


Sommige chemiese prosesse kom in verskillende stappe voor. die wêreldwye reaksies is dié wat in meer as een stadium voorkom. Die snelheid van hierdie reaksie hang af van die spoed van die deelnemende stappe. As dit gebeur, word die reaksietempo bepaal deur stadige stap.

Dit is maklik om te verstaan ​​waarom die stadige stap gebruik word om die reaksiesnelheid te bepaal. Stel u byvoorbeeld voor 'n busreis tussen die stede Sao Paulo en Rio de Janeiro.

Ons het blykbaar die indruk dat die reis in een stap sal plaasvind (om São Paulo te verlaat en in Rio aan te kom). Maar in die praktyk is daar drie stappe. Die eerste stap is om by die busstasie te kom (10 minute), die tweede om die bus te neem, nog 5 uur (300 minute) en uiteindelik, in Rio de Janeiro, 'n bus na u bestemming te neem (5 minute).

Namate die tweede been meer tyd spandeer het, het ons die reis na 5 uur afgerond. Met chemiese reaksies is dit so. voorbeeld:


_____________________________________

Reaksiesnelheid:

Orde van reaksie en molekulariteit

Die volgorde van 'n chemiese reaksie kan slegs eksperimenteel bepaal word. Molekulariteit verteenwoordig die minimum aantal reaktiewe molekules of ione wat nodig is vir botsings en die reaksie om in 'n enkele stap voort te gaan (elementêr).

Eksponente in die snelheidswet kan die reaksievolgorde bepaal.


waar:

voorbeeld:


Spoedwet:

Molekulariteit: 3 - trimolekulêr

Die volgorde van die reaksie kan aandui wat met die reaksietempo gebeur as die konsentrasie van die reaktante verander.

Om

Wat het met konsentrasie gebeur

gelyk

Duplikaat (vierkant)

Na die kubus

Kyk na die voorbeeld. Laat die chemiese vergelyking:

beantwoord:
a) snelheidsvergelyking:

b) reaksieorde:
2de orde

c) Wat gebeur met die snelheid wanneer die NO2-konsentrasie verdubbel word?
2² = 4 (spoed neem 4 keer toe).

d) wat gebeur met die snelheid as die CO-konsentrasie verdubbel word?
Niks gebeur nie omdat CO-konsentrasie niks verander nie. U bestelling is nul.