Chemie

Eter


Ether is enige organiese verbinding waar die koolstofketting - O - tussen twee koolstowwe voorkom.

Suurstof moet direk aan twee organiese radikale (alkiel of aryl) gekoppel word.

Die generiese formule van eter is R - O - R, waar R die radikale is en O die suurstof. Kyk na enkele voorbeelde:


Nut

Die bekendste eter is gewone eter, of ethoxyethane of diethylether. Dit word in apteek en hospitale aangetref. Dit is 'n baie vlugtige vloeistof met 'n kookpunt rondom 35 ° C, baie ontvlambaar, kleurloos en met 'n kenmerkende geur. Dit kan gebruik word as 'n oplosmiddel vir vette, olies, harsen en verf.

Dit is in 1842 as narkose vir inaseming gebruik. Dit het pasiënte ná narkose groot ongemak veroorsaak en is daarna deur ander verdowingsmiddels vervang.

Gewone eter: CH3 - CH2 - O - CH2 - CH3


Skildery van die eerste demonstrasie van chirurgie met eter-verdowing in die VSA in 1842.

'N Ander eter wat wyd gebruik word, is methoxy-terciobutane, wat werk as 'n antiklop in petrol.

Nomenklatuur

Die amptelike naam van die eters, oftewel IUPAC-nomenklatuur, bevat die woord OXI tussen die name van die twee groepe. Die voornaam moet vooraf met die kleinste aantal koolstowwe voorgevoeg word. En die familienaam met die naam van die koolwaterstof wat die meeste koolstof bevat.

Kleiner groep + oksied - groter groep

voorbeelde:


methoxy benseen

Die eters kan siklies wees, dws met die ketting gesluit. In hierdie geval is suurstof die heteroatoom.

Video: Hemp Gru - Eter feat. Chonabibe prod. Szwed SWD Visualisation (November 2020).