Chemie

Kovalente binding en hibridisering


orbitaal is die gebied van 'n atoom waar dit waarskynlik die elektron is.

Die orbitaal toon die vorm van die atoom volgens die energieke ondervlak.

sublevel s

een orbitaal s

(0)

sublevel p

drie orbitale p

(-1) (0) (+1)

ondervlak d

vyf orbitale d

(-2) (-1) (0) (+1) (+2)

ondervlak f

sewe orbitale f

(-3) (-2) (-1) (0) (+1) (+2) (+3)

Kyk na die vorm van elke orbitaal:

s - het die sferiese vorm

p - het die vorm van halters

Die wentelbane d en f Hulle het ook die vorm van halters, maar is langer.

Volgens Pauli-uitsluitingsbeginsel, hou 'n wentelbaan slegs twee elektrone tegelyk.

spin Dit is die rigting van die elektron se rotasiebeweging om sy eie as.

Spinwaardes is konvensioneel en volg die rigting van die kloksgewys en teen die kloksgewys.

Vir kloksgewys gebruik
Vir kloksgewys gebruik

Video: Molekyler & reaktioner - Kovalent binding (November 2020).