Chemie

London Forces


Hierdie intermolekulêre interaksie kan ook dipool-geïnduseerde of Van der Waals-kragte genoem word.

Dit is die swakste interaksie van almal en kom voor in nie-polêre molekules. In hierdie geval is daar geen elektriese aantrekkingskrag tussen hierdie molekules nie.

Hulle moet altyd geïsoleer bly, en dit is wat regtig gebeur, want by kamertemperatuur is hulle in die gasvormige toestand.

Hulle is ongeveer tien keer swakker as dipool-dipoolbindings.

Alhoewel dit nie-polêr is, het die molekule baie vinnig bewegende elektrone. Dit kan op enige gegewe oomblik gebeur dat 'n molekule meer elektrone aan die een kant het as aan die ander kant.

Hierdie molekule sal dus oombliklik gepolariseer word en, deur elektriese induksie, die polarisasie van 'n naburige molekule (geïnduseerde dipool) veroorsaak, wat 'n swak aantrekkingskrag tussen die twee tot gevolg het. Hierdie aantrekkingskrag is die Londense mag.

Voorbeelde: Cl2, CO2, H2

Opsommingstabel van fisiese eienskappe en verbindingstipes

Stof tipe

metaal

ion

Pools kovalent

Kovalente apolêr

deeltjie

Atome en katione

ione

molekules

molekules

Aantrekkingskrag tussen deeltjies

Deur "gratis elektrone"

Elektrostatiese aantrekkingskrag

Waterstof- of dipool-dipool brûe

Van der waals

Fisiese toestand

Soliede (behalwe Hg)

soliede

netto

gasagtige

PF en PE

hoë

hoë

lae

Baie laag

Elektriese geleidingsvermoë

Hoog (solied en vloeibaar) sonder om stof aan te trek

Hoog (gegiet of in oplossing)

Feitlik nul wanneer suiwer. Geleidend in oplossing

null

Oplosbaarheid in gewone oplosmiddels

onoplosbare

Polêre oplosmiddel oplosbaar

Polêre oplosmiddel oplosbaar

Nie-oplosbare oplosmiddel oplosbaar

hardheid

Harde maar smeebaar en rekbaar

Hard, maar bros

-

-

Oor die algemeen word die reël dat soortgelyke soortgelyke oplos, gebruik. Dit beteken dat polêre oplosmiddel polêre stof oplos en apolêre oplosmiddel apolêre stof oplos.

Maar hierdie reël is nie altyd korrek nie. Water is byvoorbeeld 'n polêre stof en kan etielalkohol, wat nie polêr is nie, oplos.

Video: London Dispersion Forces & Temporary Dipole - Induced Dipole Interactions - Intermolecular Forces (Oktober 2020).