Chemie

Waterstof brûe


Hierdie intermolekulêre interaksie kan ook genoem word waterstofbindings.

Dit word altyd tussen waterstof en 'n meer elektroniese atoom gehou, soos fluoor, suurstof en stikstof.

Dit is kenmerkend van polêre molekules. Hulle kan in vaste en vloeibare toestand gevind word.

Dit is die sterkste binding van almal as gevolg van die hoë elektropositiwiteit van waterstof en die hoë elektronegatiwiteit van fluoor, suurstof en stikstof.

Enersyds 'n baie positiewe atoom en andersyds 'n baie negatiewe atoom. Dit maak die aantrekkingskrag tussen hierdie atome baie sterk. Daarom is hulle gewoonlik solied of vloeibaar. voorbeelde:

H2O, HF, NH3

Een van die gevolge van die waterstofbrûe wat in water bestaan, is hul hoë oppervlakspanning. Die molekules in die vloeistof lok en word aangetrokke tot alle naburige molekules, sodat hierdie kragte mekaar balanseer.

Die oppervlakmolekules word reeds aangetrek deur die molekules onder en aan die sykante. Gevolglik trek hierdie molekules mekaar sterker aan en skep hulle 'n elastiese filmagtige film op die wateroppervlak.

Hierdie verskynsel kom by alle vloeistowwe voor, maar met water gebeur dit meer intens.

Oppervlaktespanning verklaar enkele verskynsels, soos die feit dat sommige insekte op water loop en die sferiese vorm van waterdruppels.