Chemie

Heisenberg-onsekerheidsbeginsel


Volgens Werner Heisenberg moet die interaksie met 'n meetinstrument, soos straling, wees om die regte posisie van 'n elektron te vind.

Die bestraling moet 'n golflengte hê in die volgorde van onsekerheid om hierdie posisie te bepaal.

Hoe korter die golflengte, hoe akkurater is die elektron.

As u kan agterkom waar die elektron waarskynlik is, sal die elektron nie meer daar wees nie.

Huidige model

Volgens Heisenberg is dit moeilik om die regte posisie van 'n elektron in sy elektrosfeer te voorspel. Schrodinger bereken in 1926 die waarskynlike streek waar die elektron moontlik sou wees. Vir hierdie streek het die naam van die orbitaal.

Orbitaal - die ruimte in die ruimte rondom die kern waar 'n elektron waarskynlik voorkom.

Die belangrikste is dat 'n geïsoleerde atoom nie presies gesien kan word soos beskryf in atoommodelle nie. Sommige tegnieke wat deur superrekenaars gebruik word, toon gekleurde kolle, wat die ligging van atome van 'n gegewe materiaal aandui. Hierdie beelde word verkry deur 'n tonnelmikroskoop wat tot 28 miljoen keer kan styg.

Volgens die Rutherford-Bohr-model het die atoom energievlakke of energielaag, waar elke vlak 'n maksimum aantal elektrone het. Die vlakgetal verteenwoordig die belangrikste kwantumgetal (n).

Elke vlak word verdeel in energie-subvlakke s, p, d, f. Dit verteenwoordig die sekondêre of azimutale kwantumgetal (l).

Persvrystellings

s

p

d

f

KWANTIESE AANTAL

0

1

2

3

MAKS AANTAL is

2

6

10

14

Die ondervlak dui die vorm aan van die gebied in die ruimte waar die elektron is. Die akronieme s, p, d, f kom van Engelse woorde skerp, hoof, diffus en fynOnderskeidelik.

Maksimum aantal elektrone in elke ondervlak:

K = 1; 1s²
L = 2; 2s² 2p6
M = 3; 3s² 3p6 3d10
N = 4; 4s² 4p6 4d10 4f14
O = 5; 5s² 5p6 5d10 5f14
P = 6; 6s² 6p6 6d10
Q = 7; 7s²

Bogenoemde skema toon die aantekening wat gebruik word om die aantal elektrone in 'n vlak en 'n ondervlak aan te dui.

voorbeelde:
1s² - 2 é by ondervlak van vlak 1 (K)
2p3  - 3 é op vlak 2-subvlak p (L)
5d6 - 6 é op vlak 5 d (O)

Orbitale word geïdentifiseer deur die magnetiese kwantumgetal (m). Dui die oriëntasie van hierdie wentelbaan in die ruimte aan. Vir elke waarde van "l" (ondervlak), neem m heelgetalle aan wat wissel van - l ..., O, ... + l

so:

s - 1
p - 3
d - 5
f - 7

Elke orbitaal word simbolies deur 'n klein vierkant voorgestel. Sodat hulle so kan wees:

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

Elke orbitaal kan 'n maksimum van twee elektrone bevat. Maar as elektrone negatiewe ladings is, waarom stoot hulle dan nie weg nie?

As elektrone in dieselfde of teenoorgestelde rigting draai, skep hulle magnetiese velde wat hulle afstoot of aantrek. Hierdie rotasie word SPIN genoem, 'n Engelse woord afgelei van die werkwoord. om te draaiwat beteken om te draai.

Video: Когда сталкиваются параллельные миры, рождается квантовая механика. (November 2020).