Chemie

Bohr-model


Die model van die Deense fisikus Niels Bohr het probeer om Rutherford se werk voort te sit.

Om die foute van die vorige model te verklaar, het Bohr voorgestel dat die atoom energie gekwantifiseer het. Elke elektron kan slegs 'n sekere hoeveelheid energie hê, dus word dit gekwantifiseer.

Bohr se model stel die energievlakke voor. Elke elektron het sy energie. Dit word vergelyk met die wentelbane van die planete van die sonnestelsel, waar elke elektron sy eie wentelbaan en met vasgestelde hoeveelhede energie het.

Die wette van klassieke fisika pas nie by hierdie model nie. Wanneer 'n elektron van 'n laer vlak na 'n hoër vlak spring, neem dit energie op, en wanneer dit terugkeer na 'n laer vlak, stuur die elektron straling in die vorm van lig uit.

Bohr het die elektrone in lae of energievlakke georganiseer. Elke laag het 'n naam en moet 'n maksimum aantal elektrone hê.

Daar is sewe lae of vlakke van energie om die kern: K, L, M, N, O, P, Q.

Kyk na die tabel met die naam van die lae, hul kwantumgetal en die maksimum aantal elektrone in elk.

geen kwantum

maksimum # is

K

1

2

L

2

8

M

3

18

N

4

32

die

5

32

P

6

18

Q

7

2

Video: Bohrs Model of an atom - CBSE 9 (Oktober 2020).