Chemie

Kolligatiewe eienskappe


Wat gebeur met die kookpunt van water as ons tafelsout byvoeg? Waarom kook water vinniger op groot hoogtes? Waarom word sout in die winter op die paaie gevoeg?

Hierdie vrae hou verband met die eienskappe wat die gedrag van oplossings met hul suiwer oplosmiddel vergelyk.

die koligatiewe eienskappe Oplossings is dié wat direk verband hou met die aantal opgeloste deeltjies wat in 'n gegewe oplosmiddel versprei (opgelos) is.

Dit hang af van die aantal deeltjies wat in die oplossing versprei is, ongeag die aard van die deeltjie. Dit is die veranderinge wat die opgeloste oplosmiddel veroorsaak.

Tydens die bestudering van colligatiewe eienskappe is dit altyd nodig om die gedrag van die oplossing met sy suiwer oplosmiddel te vergelyk.

   
Oplos suiwer water en oplos sout. As dit gemeng word, veroorsaak dit veranderinge in die fisiese eienskappe van die oplosmiddel, wat die smeltpunt (mp) verhoog.

'N Voorbeeld van hierdie vergelyking is die kookpunt van water. Sorg dat die kooktemperatuur van die water (suiwer oplosmiddel) 100 ° C is wanneer u suiwer water op seevlak kook. By verhitting van 'n waterige NaCl-oplossing blyk dit egter dat die kookpunt van water toeneem.

Die verhoging van die kookpunt van die water in die oplossing sal altyd 'n invloed hê op die fisiese eienskappe van 'n oplosmiddel, naamlik:

- afname in dampdruk
- Kookpunt verhoog
- vriespunt daal
- verhoogde osmotiese druk

Hierdie effekte staan ​​bekend as kolligatiewe effektewat slegs afhang van die konsentrasie (hoeveelheid) deeltjies wat in 'n oplosmiddel versprei is.

Kolligatiewe effekte definieer die vier colligatiewe eienskappe, wat soos volg is:

- tonoskopie
- kook
- kryoskopie
- osmometrie

Opgeloste deeltjies

Voordat u met die studie van colligatiewe eienskappe begin, is dit belangrik om te weet hoe om die aantal deeltjies wat in oplossings opgelos is, te bereken. Daar is twee soorte deeltjies, molekulêr en ionies.

Molekulêre oplossings

Dit is die oplossings wat molekules as verspreide deeltjies het. Die aantal deeltjies (opgeloste molekules) is gelyk aan die aantal deeltjies in oplossing. Voorbeelde van molekulêre deeltjies:

- glukose - C6H12die6
- sukrose - C12H22die11
- ureum - CO (NH2)2

Die berekening van molekulêre oplossings word gemaak uit die konsep van mol, met inagneming van die Avogadro-getal.

1 mol deeltjies = Avogadro se getal = 6.02.1023 deeltjies

Voorbeeld: Bereken die aantal sukrose deeltjies wat in 1L 2mol / L oplossing bevat: