Chemie

Vriespunt


Dit is 'n kolligatiewe eienskap wat die daling in die vriespunt van die oplosmiddel veroorsaak.

Dit word veroorsaak deur die byvoeging van 'n nie-vlugtige oplosmiddel in 'n oplosmiddel. Dit hou verband met die stolingspunt (PS) van die stowwe.

Hierdie eiendom kan ook genoem word criometria.

As 'n suiwer oplosmiddel en 'n nie-vlugtige opgeloste oplossing vergelyk word, kan daar gesê word dat die vriespunt van die oplossing altyd minder is as die vriespunt van die oplosmiddel.

Hoe groter die aantal deeltjies wat in 'n oplossing opgelos is, hoe laer is die vriespunt.

In lande waar die winter baie hard is, word sout by die paaie gevoeg om die vriespunt van die water te verlaag, wat voorkom dat ys vorm.

Hierdie eiendom verduidelik ook waarom baie van die seewater nie by 0 ° C vries nie. Die enorme hoeveelheid sout wat in die seë en oseane opgelos is, veroorsaak dat die vriespunt daarvan afneem.

In motors is dit gereeld om 'n antivriesmiddel by die verkoelers, etileenglikol, te voeg. Hierdie stof, in oplossing met water, verlaag die vriespuntstemperatuur tot -37 ° C.

Video: Axiome - Vriespunt (Oktober 2020).