Chemie

Oplosbaarheidskoëffisiënt


As ons sout by 'n glas water voeg, afhangend van die hoeveelheid wat in hierdie glas geplaas word, die sout oplos of nie.

Dieselfde geld as ons te veel suiker in swart koffie sit. Nie alle suiker sal in koffie oplos nie. Die bedrag wat nie ontbind word nie, word in die fonds gedeponeer.

die oplosbaarheidskoëffisiënt is die hoeveelheid stof wat benodig word om 'n standaard hoeveelheid oplosmiddel by 'n gegewe temperatuur en druk te versadig.

Met ander woorde, oplosbaarheid word gedefinieer as die konsentrasie van 'n stof in oplossing wat in ewewig is met die suiwer opgeloste stof by 'n gegewe temperatuur.

voorbeelde:

AgNO3 - 330 g / 100 ml H2O by 25 ° C
NaCl - 357 g / l H2O by 0 ° C
AgCl - 0,00035g / 100 ml H2O by 25 ° C

Kyk dat AgCl baie onoplosbaar is. As die oplosbaarheidskoëffisiënt byna nul is, is die stof onoplosbaar in daardie oplosmiddel.

As twee vloeistowwe nie meng nie, noem ons dit vloeibare vloeistowwe (byvoorbeeld water en olie).

As twee vloeistowwe in enige verhouding meng, dit wil sê die oplosbaarheidskoëffisiënt is oneindig, is die vloeistowwe mengbaar (byvoorbeeld water en alkohol).