Chemie

Periodieke en aperiodiese eienskappe (vervolg)


Spesifieke digtheid of massa is die verhouding tussen die massa (m) van 'n stof en die volume (V) wat deur die massa beset word.

Hierdie variasie in vaste toestand is 'n periodieke eienskap. In die periodieke tabel neem die digtheidswaardes toe van gesinne van bo na onder en in periodes, van eindes na sentrum.

Daar kan dus opgemerk word dat die digste elemente in die middel en onderkant van die periodieke tabel is.

voorbeelde:
- Os (os) - d = 22,5 g / ml
- Ir (iridium) - d = 22,4 g / ml

Smeltpunt is die temperatuur waarteen materie van die vaste fase na die vloeistoffase gaan.

Kookpunt is die temperatuur waarteen materie van die vloeistof na die gasfase gaan.

In die periodieke tabel wissel die waardes van PF en PE, in een gesin aan die linkerkant van die tabel neem dit van onder na bo toe, en aan die regterkant van die tabel neem dit toe van bo na onder. In periodes neem dit van die uithoeke na die middel toe.

In die periodieke tabel is daar elemente van verskillende fisiese toestande.

- gasfase: H, N, O, F, Cl, Ne, Ar, Kr, Xe, RN
- vloeistoffase: Hg en Br
- Vaste fase: ander elemente

Stel u die elemente voor:

X = soliede fase
Y = vloeistoffase
Z = gasfase

Ons het dus:

X met PF en PE groter as Y en Y met PF en PE groter as Z

Koolstof (C) is 'n uitsondering op hierdie reël. Dit het PF gelyk aan 3800 ° C.

Wolfram (W) is die hoogste PF-metaal by 3422 ° C en word in gloeilampe gebruik.

Dit is die minimum energie wat benodig word om 'n elektron uit 'n geïsoleerde atoom in die gasvormige toestand te "uittrek".

Die eerste ionisasiepotensiaal word as die belangrikste beskou, want dit is die energie wat benodig word om die eerste elektron uit die buitenste laag van die atoom te "uittrek".

Volgens SI (International System) moet dit in Kj / mol uitgedruk word.

Ionisasiepotensiaal is 'n periodieke eienskap wat in die periodieke tabel presies die teenoorgestelde van die atoomradius gedra.

Hoe groter die atoomradius, hoe laer is die aantrekkingskrag van die kern met sy verder elektron. Dit is dus makliker om die elektron te "rip". Gevolglik is die ionisasie-energie laer.

Die ionisasiepotensiaal neem toe in gesinne van onder na bo en, in periodes, van links na regs.