Chemie

Periodieke en aperiodiese eienskappe (vervolg)


Dit is die neiging van 'n atoom om elektrone aan te trek. Dit is baie kenmerkend van nie-metale.

Linus Pauling het deur eksperimente probeer om hierdie neiging te kwantifiseer en 'n elektronegatiwiteitsskaal te skep. Hierdie skaal bestaan ​​in baie periodieke tabelle.

Elektronegatiwiteit neem toe namate die atoomradius afneem. Hoe groter die atoomradius, hoe minder sal die kern die verder elektrone aantrek, en hoe laer is die elektronegatiwiteit.

In die periodieke tabel word edelgasse nie oorweeg nie, aangesien hulle geen neiging het om elektrone te verkry of te verloor nie. Hulle is reeds gestabiliseer.

Elektronegatiwiteit neem toe in gesinne van onder na bo, en in periodes, van links na regs.

Die mees elektronegatiewe element is fluoor (F), met die elektronegatiwiteitswaarde 3,98.

Dit is die neiging van 'n atoom om elektrone te verloor. Dit is baie kenmerkend van metale. Dit kan ook 'n metaalagtige karakter genoem word. Dit is die omgekeerde van elektronegatiwiteit.

Elektropositiviteit neem toe namate die atoomradius toeneem.

Hoe groter die atoomradius, hoe minder sal die kern na die verste elektron aangetrek word, hoe makliker is die atoom om elektrone te skenk, en hoe groter is die elektropositiviteit.

Edelgasse word ook nie oorweeg nie as gevolg van hul stabiliteit.

Elektropositiwiteit neem toe in families van bo na onder en in periodes, van regs na links.

Die mees elektropositiewe element is francium (Fr), wat elektronegatiwiteit het 0,70.

Elektronegatiwiteitstabel

Kyk na die tabel en onthou dat die kleinste waarde die positiefste is.

elemente

elektronegatiwiteit

F

3,98

die

3,44

cl

3,16

N

3,04

br

2,96

Ek

2,66

S

2,58

C

2,55

Edelmetale

2.54 tot 2.28

H

2,20

P

2,19

semimetals

2.04 tot 1.18

Gewone metale

2,20 tot 0,79

fr

0,70

Dit is die hoeveelheid energie wat vrygestel word wanneer 'n geïsoleerde atoom in sy grondtoestand (gasfase) 1é ontvang.

'N Geïsoleerde atoom in sy grondtoestand kan 1e ontvang en 'n anioon word. Dit kan lei tot 'n meer stabiele toestand van die atoom en dan vind die vrystelling van energie plaas.

Elektroniese affiniteit neem toe namate die atoomradius afneem. Dit is belangrik vir nie-metale. Die meeste elektromagnetiese elemente is halogene en suurstof.

Elektroaffiniteit in die periodieke tabel neem toe in gesinne van onder na bo en periodes van links na regs.

Hul waardes word in Kj / mol gegee en is baie moeilik om te meet.

Dit is 'n aperiodiese eienskap. Die spesifieke hitte van die vastestofelement neem altyd af met toenemende atoomgetal.

Spesifieke hitte is die hoeveelheid hitte wat benodig word om die element se temperatuur van 1 g tot 1 ° C te verhoog.