Chemie

Osmometry


die osmose bestudeer die spontane oorgang van oplosmiddel van 'n meer verdunde na 'n meer gekonsentreerde oplossing deur 'n semipermeerbare membraan. Die woord osmose kom van Grieks osmoswat 'n hupstoot beteken.

die osmometry bestudeer die osmotiese drukmeting van oplossings.

Die oplossings moet dieselfde opgeloste stof hê om die konsentrasie gelyk te maak.


Om te verhoed dat die oplosmiddel na die meer gekonsentreerde oplossing beweeg, word druk bygevoeg tot die gekonsentreerde oplossing.

Vir osmose is daar drie soorte membrane:

- deurlaatbaar
- waterdig
- semipermeerbaar

die deurlaatbare membrane laat oplosmiddel en opgeloste stof deur. 'N Dun katoenlap word byvoorbeeld gebruik.

die waterdigte membrane dit laat nie oplosmiddel of opgeloste stof deur nie. die semipermeerbare membrane het selektiewe werking ten opsigte van die tipe stof wat daardeur kan gaan.

Hulle laat hulself deur sommige stowwe gaan, maar nie ander nie. Laat die oplosmiddel deurgaan en voorkom dat die opgeloste stof beweeg. Voorbeelde van semipermeerbare maneuvers:

- opsporingspapier
- perkament papier
- dierlike derms (dié wat wors en wors behels)
- dierblaas
- sellulose-asetaatfilm - sellofaanpapier
- selmembraan
- porseleinmembraan wat cupric ferrocyanide Cu bevat2Fe (CN)6

Osmotiese druk Dit is die druk wat op die oplossing toegepas moet word om die oplosmiddel nie oor die semipermeerbare membraan te laat gaan nie.

Dit is die druk wat op 'n stelsel uitgeoefen moet word om te voorkom dat osmose natuurlik voorkom. Vir die berekening van osmotiese druk word die volgende uitdrukking gebruik:

Vir ioniese oplossings:

waar:

Oplossings kan beoordeel word vir hul osmotiese druk. Om twee oplossings A en B met dieselfde temperatuur te wees:




Hipertonies, isotonies en hipotonies verwys na oplossing A relatief tot oplossing B.

Voorbeeld van die berekening van osmotiese druk:

Bereken die osmotiese druk van 'n sukrose-oplossing (C12H22die11) 34,2 g van hierdie opgeloste stof is opgelos in 0,5 L oplosmiddel by 27 ° C. Gegee: MM = 342g / mol.


Eerstens moet die aantal mol in 34,2 g sukrose bereken word. Bepaal dan die waarde van 27 ° C in Kelvin, in totaal 273 of 273,15.

En laastens, pas die formule toe sonder Van't Hoff se korreksiefaktor, omdat sukrose 'n nie-ioniese molekulêre verbinding is.

Die ioniese kolligatiewe effek is groter as die molekulêre colligatiewe effek.

Osmotiese druk is baie belangrik en verklaar 'n aantal verskynsels wat voorkom.

Die feit dat groente verdor nadat dit met sout gekruid is, gebeur omdat sout water uit die selle van die groente verwyder. Gedroogde vrugte, soos swart pruim, swel as dit in water geplaas word.

Dit help ook om voedsel te bewaar, soos gesoute vleis en vrugte wat in baie soet stroop gekook word, en voorkom dat dit maklik bederf.

Visse het verskillende metabolismes volgens die tipe water waarin hulle woon. Die vis se liggaam bestaan ​​uit baie water en ander stowwe wat daarin opgelos is.

Omdat soutwater meer soute het as varswater, kon 'n soutwatervis nie in varswater leef nie, en omgekeerd. Dit sal 'n wanbalans tussen die interne osmotiese druk van die visorganisme en die eksterne osmotiese druk van die water veroorsaak.

In gevalle van uitdroging, waar daar baie waterverlies is, is dit nodig om die liggaam te vervang met sout, bestaande uit gekookte water, 'n eetlepel sout en twee eetlepels suiker, om die osmotiese druk van die liggaam te herbalanseer.

Opsomming van Colligative Properties

KOLLEKTIEWE EIENDOM

OORSAAK

Tonoscopia

Verlaagde dampdruk van oplosmiddel

Ebulioscopia

Kooktemperatuur verhoog

vriespunt

Die vriespunt temperatuur daal

osmometry

Verhoogde osmotiese druk

Video: Determination of Polymer Molar Mass: Osmometry (Oktober 2020).