Chemie

Entalpie (vervolg)


Entalpie van verbranding

Dit is altyd 'n eksotermiese reaksie.

Dit is die hitte wat vrygestel word in die verbrandingsreaksie van 1 mol van 'n stof in die teenwoordigheid van suurstofgas2(G).

Volle verbranding: meer suurstof. Vorm koolstofdioksied en water.

Onvolledige verbranding: minder hoeveelheid suurstof. Produseer minder hoeveelheid energie. Vorm meer afval soos koolstofmonoksied (CO) en water (H2O).

voorbeeld:
Wat is die waarde van die entalpie van verbranding van benseen (C6H6)? data:


Tabel van ΔH ° kam van sommige stowwe

stof

formule

ΔH ° kam (kcal / mol)

waterstof

H2(G)

-68,3

Koolstofgrafiet

C (grafiet)

-94,1

Koolstofmonoksied

CO (g)

-67,6

metaan

CH4(G)

-212,8

etaan

C2H6(G)

-372,8

propaan

C3H8(G)

-530,6

butaan

C4H10(G)

-688,0

benseen

C6H6(G)

-781,0

etanol

H3C - CH2 - OH (l)

-326,5

Asynsuur

H3C - COOH (1)

-208,5

glukose

C6H12die6(S)

-673,0

saggarose

C12H22die11(S)

-1348,9


Video: Soortelijke warmte oefenopgaven (Mei 2021).