Chemie

Chemiese stowwe en bindings - wenke


Die skeidingsproses van die fraksionele distillasiemengsel skei mengsels van verskillende smeltpunte af.

- Isotope is atome met dieselfde aantal protone of dieselfde atoomgetal. Dit het egter verskillende massa-getalle.

- Waterstof, Deuterium en Tritium is isotope van waterstof. Dit is isotope omdat hulle dieselfde atoomgetalle het. Hulle verskil in massagetal. Waterstof het massa nommer 1. Deuterium het massa nommer 2. Tritium het massa nommer 3.

- Allotropes is stowwe wat gevorm word deur dieselfde chemiese element. Daar is suurstof allotrope, wat suurstofgas is (O2) en osoongas (O3). Die verskil in hierdie geval is die aantal atome in die molekule. Suurstofgas is kleurloos en osoongas is blou.

- Daar is koolstofallotope: grafietkoolstof en diamantkoolstof. Diamant het die kristallyne struktuur en is die moeilikste stof wat bekend is. Grafiet word maklik gedra en word daarom gebruik om op papier te skryf.

- Daar is ook allotroppe fosfor: wit fosfor en rooi fosfor. Wit fosfor word algemeen in bomme gebruik omdat dit baie reaktief was. Brand maklik in die lug. Rooi fosfor is 'n groter struktuur en is die resultaat van wit fosfor.

- Allotrope swael is: rombiese swael en monokliniese swael. Hulle verskil in hul struktuur.

- Atome bind om stabiliteit te bewerkstellig, om die elektroniese opset van die edelgasse te verkry.

- Edele gasse is chemies stabiele elemente. Om hierdie rede reageer hulle met byna niks, is hulle onaktief.
- In die ioniese binding heers die band tussen metale en nie-metale. Die ione word verbind deur elektrostatiese aantrekkingskrag. Ioniese verbindings is solied by kamertemperatuur kristallyn. Hulle het 'n hoë smelt- en kookpunt. Gelei elektrisiteit in waterige oplossing of gesmelt.

- By kovalente binding heers die band tussen nie-metale, waterstof en nie-metale, en waterstof met waterstof.

- In kovalente binding is daar elektron deling. Volg die Octet Theory. Vir waterstof dien twee elektrone reeds vir die stabiliteit daarvan.

- Kovalente bindings vorm molekules. Ioniese bindings vorm die sogenaamde ioniese aggregate. Die metaalbindings vorm die metaallegerings.

- 'n Kovalente binding kan enkelvoudig, dubbel of drievoudig wees.

- Daar is drie soorte intermolekulêre bindings, naamlik buite die molekule. Dit is: waterstofbrûe, Dipole-dipole en Londense magte.

- Waterstof brûe is die sterkste intermolekulêre bindings.

- Waterstofbrugke is verantwoordelik vir die abnormale verhoging van die kookpunt van water. Verbindings wat waterstofbindings kan vorm, het gewoonlik hoër kookpunte en laer wisselvalligheid. Dit is alles te danke aan hul sterk interaksie; die band is sterker.

- In koolwaterstowwe (organiese verbindings), hoe langer is die koolstofketting, hoe groter is die aantal interaksies deur Forces of London of Van der Waals. Hoe hoër is die kookpunt.

As 'n molekule 'n polêre deel en 'n nie-polêre deel het, word die nie-polêre deel hidrofobies genoem en die pool-deel word hidrofiel genoem.

Wanneer 'n molekule van vloeistof na gasvormig verander, breek die intermolekulêre bindings. Die struktuur daarvan word nie verander nie.

- London-kragte-tipe intermolekulêre bindings is die swakste en kom voor in nie-polêre molekules.