Chemie

Funksie van anorganiese chemie (vervolg)


Basisse

Basis is enige stof wat die OH- (hidroksiel) anioon in water produseer. Wanneer 'n basis met water in aanraking kom, dissosieer dit OH en word dit vrygestel. voorbeelde:

NaOH + H2O ↔ Na + + OH-
Mg (OH)2 + H2O ↔ Mg2+ + 2OH-
Al (OH)3 + H2O ↔ Al3+ + 3OH-

'N Basis word geïdentifiseer deur die teenwoordigheid van OH- aan die regterkant van die formule. Die belangrikste kenmerke van die basisse is:

- treffende smaak (smaak soos die groen piesang wat die tong lyk "hou")
- gelei elektrisiteit in waterige oplossing (in water);
- verander die kleur van sekere stowwe, die sogenaamde suur-basisaanwysers;
-reaksie met sure wat sout en water vorm.

Nut

- Natriumhidroksied (NaOH) - ook bekend as bytsoda. Dit is giftig en bytend. Word gebruik om wasbakke los te maak. Dit word algemeen in die chemiese industrie gebruik om seep en ander organiese verbindings te berei.

- Magnesiumhidroksied (Mg (OH))2) - gebruik as maag teensuurmiddel. Dit word ook melk van magnesia genoem.

- Kalsiumhidroksied - (Ca (OH)2) - genoem gehidreerde kalk, onbelyde kalk of uitgestorwe kalk. Word in die konstruksie gebruik om mortier voor te berei en in skilderye gebruik. Kalsiumhidroksied in water word kalksmelk of kalkwater genoem.

- Ammoniumhidroksied (NH4OH) in waterige oplossing staan ​​bekend as ammoniak of ammoniak. Word gebruik in huisskoonmaak, vet en olieverontreiniging. Dit is giftig en irriterend vir die oë.

Video: Klaskamer10! Moeilik, maklik gemaak. (Julie 2020).